山西省特崗教師公開(kāi)招聘考試模擬卷答案解析（一）

https://jiaoshi.huatu.com 2024-05-31 11:29 教師招聘網(wǎng) [您的教師考試網(wǎng)]

二、單項(xiàng)選擇題(20題，每題2分，共40分)

6.【答案】D

【解析】考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算。不能確定溶液體積，不能計(jì)算氯化鋁的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤;氯化氫溶于水完全電離，不存在氯化氫分子，故B錯(cuò)誤;NaBH4是由鈉離子和BH4-組成的，則1molNaBH4中含的離子的數(shù)目為2NA，故C錯(cuò)誤;甲醛和乙酸的最簡(jiǎn)式相同，均是CH2O，所以30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NA，故D正確。故本題選D。

7.【答案】D

【解析】本題考查電化學(xué)。根據(jù)圖示可知，電極a為金屬Li作負(fù)極，電極b為正極，所以電池放電時(shí)，溶液中的SO42-向電負(fù)極a移動(dòng)，故A錯(cuò)誤;該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+，故B錯(cuò)誤;在給電池充電時(shí)，遵循正接正、負(fù)接負(fù)的原則，所以外加直流電源的正極與該電池的正極b相連，故C錯(cuò)誤;根據(jù)放電、充電時(shí)電子轉(zhuǎn)移的規(guī)律可知，充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為放電時(shí)正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，即Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4+Li+，故D正確。故本題選D。

8.【答案】C

【解析】本題主要是考查平衡移動(dòng)原理。從圖像可知，溫度越高氫氣的含量越大，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)方向是放熱，溫度升高，平衡濃度減小，故平衡常數(shù)a>b，故A錯(cuò)誤;b點(diǎn)只能說(shuō)是該溫度下，二氧化碳和水的濃度相同，b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物仍然減小，生成物仍然增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以v正(CO2)≠v逆(H2O)，故B錯(cuò)誤;根據(jù)圖像分析，a點(diǎn)為H2和H2O物質(zhì)的量的交點(diǎn)，所以相等，故C正確;其他條件恒定，充入更多H2，增大反應(yīng)物的濃度則正反應(yīng)速率增大，所以v(CO2)也增大，故D錯(cuò)誤。故本題選C。

9.【答案】B

【解析】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算。取樣品加入水中，全部溶解，則不可能含有Ba(NO3)2，因?yàn)樘妓徜^不溶于水，再加入氯化鈣能產(chǎn)生4.5g沉淀，為碳酸鈣的質(zhì)量，假設(shè)6.9g全部為K2CO3，則生成沉淀為6.9/138g/mol×100g/mol=5g>4.5g，則雜質(zhì)中含有碳酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)小于K2CO3中碳酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故一定有KNO3，可能還有Na2CO3，綜上分析可以知道，肯定有KNO3，沒(méi)有Ba(NO3)2，可能還有Na2CO3。故本題選B。

10.【答案】C

【解析】本題考查淀粉、纖維素、油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。油脂水解為甘油和高級(jí)脂肪酸(鹽)，它們水解后都一定有相同產(chǎn)物甘油，故A正確;淀粉和纖維素均屬于多糖，聚合度n不同，因此分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故B正確;CH3OH有毒，能致人失明，故C錯(cuò)誤;4個(gè)甲基上的12個(gè)H等效，二氯代物只有2種，其中一種情況為取代同一甲基上的2個(gè)H，另外一種情況為分別取代不同甲上的一個(gè)H，故D正確，故本題選C。

11.【答案】A

【解析】本題考查化學(xué)與生活。地溝油的主要成分是油脂，應(yīng)禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂和生物柴油，故A正確;海水曬鹽屬于物理變化，故B錯(cuò)誤;糖類中的纖維素在人體內(nèi)不能被水解，故C錯(cuò)誤;碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強(qiáng)度的新型纖維材料，不是一種新型的有機(jī)高分子材料，故D錯(cuò)誤，故本題選A。

12.【答案】B

【解析】鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵在溶液中和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯氣能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，故A正確;圖2中反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)，例如在加熱的條件下CO與氧化銅反應(yīng)生成銅和CO2，故B錯(cuò)誤;向硫酸鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液的方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓，氫氧化鈉過(guò)量后發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，圖像正確，故C正確;向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2生成碳酸鈉和H2O，向碳酸鈉溶液中繼續(xù)通入CO2生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2，故D正確，故本題選B。

13.【答案】A

【解析】本題考查同分異構(gòu)體。分子式為C5H10O2并能與NaOH溶液反應(yīng)，該有機(jī)物可能為羧酸，也可能為酯。若為羧酸

，C5H10O2為飽和一元羧酸，烷基為-C4H9，-C4H9異構(gòu)體有4種同分異構(gòu)體;若為若為酯，分子式為C5H10O2的酯為飽和一元酯，①甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種;②乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種;③丙酸和乙醇酯化，丙酸有1種;④丁酸和甲醇酯化，丁酸有2種;因此屬于酯的共4+2+1+2=9種，所以符合條件的C5H10O2的同分異構(gòu)體共13種。故本題選A。

 

14.【答案】B

【解析】本題考查金屬腐蝕與防護(hù)。用電解原理保護(hù)金屬時(shí)，金屬應(yīng)作電解池陰極，與電源負(fù)極連接，故A錯(cuò)誤;常溫下，鐵和濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止了進(jìn)一步反應(yīng)，所以可以保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕，故B正確;鋼管、銅管和雨水能構(gòu)成原電池，鐵作原電池負(fù)極而容易被腐蝕，故C錯(cuò)誤;鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+，故D錯(cuò)誤。故本題選B。

15.【答案】C

【解析】本題考查化學(xué)分類。實(shí)驗(yàn)①中的鐵和氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤;鹽的水解是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)②溶解主要是物理變化、3水解是復(fù)分解，兩者均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確;③得到的是氫氧化鐵膠體，是混合體系，所以不全為純凈物，故D錯(cuò)誤。故本題選C。

16.【答案】B

【解析】本題考查氧族元素。二氧化硫與氨氣反應(yīng)可能生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨的混合物，所以X可能含有2種鹽，故A正確;亞硫酸銨和亞硫酸氫銨與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，還有硫酸銨或者硫酸氫銨生成，所以氣體只能是二氧化硫，Y可能含有硫酸銨，故B錯(cuò)誤，C正確;S元素的最外層只有6個(gè)電子，最高價(jià)為+6價(jià)，不可能為+7價(jià)，故D正確。故本題選B。

17.【答案】C

【解析】本題考查無(wú)機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化。若戊為一種強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)為黃色，則戊為NaOH，此時(shí)甲、乙可能為Na和O2、丙為Na2O2，與水反應(yīng)生成戊(NaOH)，故A正確;若丙為無(wú)色氣體，戊為紅棕色氣體，則丙為NO、戊為NO2，但能產(chǎn)生NO的不一定是銅和稀硝酸，故B錯(cuò)誤;C.若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物(SO2)，丁為水，則乙為O2、丙為SO3、戊為H2SO4，濃硫酸可用于干燥SO2，故C正確;若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則丙為Cl2，可與水或者堿反應(yīng)產(chǎn)生具有漂白性的HClO或者次氯酸鹽，故D正確。故本題選B。

18.【答案】C

【解析】本題考查硝酸的計(jì)算。反應(yīng)離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，銅足量，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，NO3-和H+的物質(zhì)的量之比為1：4，氫離子與硝酸根恰好反應(yīng)，生成的銅離子物質(zhì)的量最大，設(shè)HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n(NO3-)：n(H+)=x：(x+2y)=1：4，x+y=0.6×0.1，聯(lián)立解得x=0.024mol、y=0.036mol，由方程式可知，生成銅離子的物質(zhì)的量為0.036mol，故銅離子的最大濃度為0.36mol/L，故C正確。故本題選C。

19.【答案】C

【解析】本科考查化學(xué)計(jì)算。因a、b的關(guān)系不確定，無(wú)法計(jì)算參加反應(yīng)的CO2的體積，故A錯(cuò)誤;若a、b相等時(shí)，由Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl～2NaOH可計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，溶液的體積已知，則可以計(jì)算濃度，故B錯(cuò)誤;由Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，若a=b，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物鹽只有Na2CO3，故C正確;NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)，則b可能等于a、小于a，故D錯(cuò)誤。故本題選C。

20.【答案】B

【解析】本題考查工藝流程實(shí)驗(yàn)。離子反應(yīng)式中電荷不守恒，故A錯(cuò)誤;大量存在C1-和OH-的原因在于溶液X前的反應(yīng)物中存在C1元素，但生成物中無(wú)C1元素，反應(yīng)物中沒(méi)有H元素，但后面產(chǎn)生了NH3，有了H元素，證明水中的H參與反應(yīng)，同時(shí)導(dǎo)致OH-會(huì)增多，故B正確;答案中的食鹽水不僅僅要除去NH3，而且也會(huì)除去ClO2，因?yàn)閮烧呤且兹苋胨奈镔|(zhì)，故C錯(cuò)誤;題中NaCIO2;反應(yīng)后成為CIO2，化合價(jià)升高做還原劑，想要除去NaClO2需要加入氧化劑即可，明礬中各元素的化合價(jià)不變，不郁除去NaCIO2，故D錯(cuò)誤。故本題選B。

21.【答案】B

【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，另外大小燒杯的口不平，故A錯(cuò)誤;酸性高錳酸鉀溶液用酸式滴定管盛放，故B正確;定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率，用長(zhǎng)頸漏斗加稀硫酸，長(zhǎng)頸漏斗不能防止生成的氫氣從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，所以右邊的針筒中活塞不移動(dòng)，故不能達(dá)到定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯(cuò)誤;雙氧水的濃度不同，不能用于研究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，故D錯(cuò)誤。故本題選B。

22.【答案】D

【解析】本題考查新型電池。放電時(shí)是原電池，鋁是活性電極，石墨為惰性電極，鋁為負(fù)極、石墨為正極，故A正確;根據(jù)示意圖，放電時(shí)，鋁為負(fù)極，鋁跟AlCl4–得到電子生成Al2Cl7–，負(fù)極反應(yīng)為：Al–3e-+7AlCl4–=4Al2Cl7–，故B正確;充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cn+AlCl4––e-=CnAlCl4，故C正確;放電時(shí)是原電池，在原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，有機(jī)陽(yáng)離子由鋁電極向石墨電極方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故本題選D。

23.【答案】D

【解析】本題考查有機(jī)物的性質(zhì)。物質(zhì)X的分子中存在的含氧官能團(tuán)為羥基、羰基，故A正確;物質(zhì)Y中的溴原子、酯基可以發(fā)生水解和消去反應(yīng)，故B正確;1molZ含有2mol碳碳雙鍵，所以最多可與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確;1molX與氫氧化鈉反應(yīng)消耗1mol氫氧化鈉、1molY與氫氧化鈉反應(yīng)最多消耗的NaOH的物質(zhì)的量2mol，故D錯(cuò)誤。故本題選D。

24.【答案】C

【解析】本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算。反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，即ΔH=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236kJ/mol，故本題選C。

25.【答案】B

責(zé)任編輯：欣欣